Em relação à Geometria Molecular de Compostos Químicos, usando a Teoria da repulsão entre os pares eletrônicos da camada valência, analise as informações: I A geometria da molécula de SF6 é hexagonal. II A geometria da molécula de XeF4 é tetraédrica. III A geometria da molécula de PCl5 é bipiramidal triangular. IV A geometria da molécula de SO2 é angular. São corretas apenas:
- A)I e II
A afirmativa I está errada porque SF6 apresenta geometria molecular octaédrica, e não hexagonal, pela disposição de seis ligações ao redor do átomo central.
- B)III e IV
A afirmativa III está correta porque PCl5 possui cinco regiões ligantes ao redor do fósforo, resultando em geometria bipiramidal triangular, e a IV também está correta porque SO2 tem dois átomos ligados e um par livre, formando geometria angular.
- C)II e III
A afirmativa II está errada porque XeF4 não é tetraédrica, já que o xenônio possui seis regiões eletrônicas e a geometria molecular observada é quadrado planar.
- D)I e IV
A afirmativa I está errada porque SF6 não possui geometria hexagonal, e a IV está correta porque SO2, com um par de elétrons não ligante no átomo central, apresenta forma angular.
Gabarito: B
A Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência, ou VSEPR, parte da ideia simples de que os pares eletrônicos ao redor do átomo central se organizam para ficar o mais longe possível um do outro. Isso ajuda você a prever a **geometria molecular** sem precisar decorar tudo no susto: basta contar regiões eletrônicas e ver quantos pares ligantes e não ligantes existem. Na prática, algumas formas aparecem muito em prova: **linear**, **trigonal plana**, **tetraédrica**, **bipiramidal trigonal**, **octaédrica** e variações como **angular** e **piramidal** quando há pares livres. O detalhe que pega muita gente é que o nome da geometria depende da disposição dos átomos, e não só do número total de ligações. Na questão, a afirmativa III está certa porque o **PCl5** tem cinco regiões ligantes e forma **bipirâmide trigonal**. A afirmativa IV também está certa porque o **SO2** tem duas ligações e um par de elétrons livre no enxofre, o que gera geometria **angular**. Já **SF6** não é hexagonal, e **XeF4** não é tetraédrica: o primeiro é **octaédrico** e o segundo é **quadrado planar**. Então o gabarito é **B (III e IV)**. Não existe aqui uma “lei” específica, mas sim uma regra de Química geral muito cobrada em vestibulares e concursos: VSEPR é ferramenta clássica para prever a forma molecular a partir da repulsão entre pares eletrônicos.