De acordo com o estudo cinético igual ao visto na questão 52. Referente A + 2B ➞ C foi realizado segundo os dados dos experimentos apresentados na Tabela: [A] mol.L-1 [B] mol.L-1 Velocidade mol.L-1 .s-1 1 2 4 2 2 4 1 4 8 A ordem da reação é:
- A)1ª ordem.
Correta: a velocidade depende apenas de [B], então a ordem global é 1ª.
- B)3ª ordem.
Errada: 3ª ordem não bate com os dados experimentais, que mostram dependência de primeira ordem apenas em B.
- C)1ª ordem em relação ao reagente A e 2ª ordem em relação ao reagente B.
Errada: os dados não indicam 1ª ordem em A nem 2ª em B; na verdade, A não altera a velocidade e B altera linearmente.
- D)2ª ordem.
Errada: a reação não é 2ª ordem global, porque a velocidade não cresce ao quadrado de nenhuma concentração.
- E)2ª ordem em relação ao reagente A e 1ª ordem em relação ao reagente B.
Errada: os experimentos não mostram 2ª ordem em A nem 1ª em B; A tem ordem zero e B tem ordem 1.
Gabarito: A
Em cinética química, a ideia central é descobrir como a velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes. Para isso, você compara experimentos em que apenas uma variável muda e observa o efeito na velocidade. É o clássico jogo de “muda uma coisa, olha o resultado”. Aqui, para a reação A + 2B -> C, compare o experimento 1 com o 2: [A] dobra de 1 para 2, mas [B] fica igual em 2, e a velocidade continua 4. Isso mostra que A não interfere na velocidade, ou seja, a ordem em relação a A é zero. Agora compare o experimento 1 com o 3: [B] dobra de 2 para 4, com [A] constante em 1, e a velocidade dobra de 4 para 8. Logo, a velocidade é diretamente proporcional a [B], então a ordem em relação a B é 1. Assim, a lei de velocidade fica v = k[B], e a ordem global da reação é 1. Por isso, o gabarito A está correto: a reação é de 1ª ordem. O detalhe importante é que a ordem experimental não precisa coincidir com os coeficientes da equação balanceada, porque ordem de reação vem dos dados, não da “cara” da equação.