Durante a análise de uma matéria-prima em um laboratório de controle de qualidade, foi realizada uma determinação quantitativa de um composto ativo utilizando espectrofotometria no ultravioleta (UV). A absorbância foi medida a 475 nm e o valor obtido foi 0,750. Sabendo-se que a célula utilizada tem caminho óptico de 1 cm e que o coeficiente de absortividade molar do composto nessa faixa de comprimento de onda é 2,5 × 10³ L · mol⁻¹ · cm⁻¹, é correto afirmar que a concentração da solução analisada é, aproximadamente:
- A)2,0 × 10-3 mol/L.
Errada, porque 2,0 x 10^-3 mol/L superestima a concentraçao para os dados fornecidos pela lei de Beer-Lambert.
- B)3,0 × 10-4 mol/L.
Certa, pois aplicando A = εlc e isolando c, chega-se a 3,0 x 10^-4 mol/L.
- C)4,5 × 10-4 mol/L.
Errada, porque 4,5 x 10^-4 mol/L nao corresponde ao resultado da divisao entre absorbancia e o produto εl.
- D)5,5 × 10-3 mol/L.
Errada, pois 5,5 x 10^-3 mol/L e um valor muito acima do que a absorbancia de 0,750 permite.
Gabarito: B
Quando voce trabalha com espectrofotometria, a ideia central e bem simples: quanto mais concentrada estiver a soluçao, maior tende a ser a absorbancia da luz. Isso e descrito pela lei de Beer-Lambert, que relaciona absorbancia, coeficiente de absortividade molar, caminho optico e concentraçao: A = εlc. No enunciado, voce ja tem todos os dados para aplicar a formula sem drama: A = 0,750, ε = 2,5 x 10^3 L·mol^-1·cm^-1 e l = 1 cm. Basta isolar a concentraçao: c = A/(εl). Fazendo a conta, c = 0,750 / (2,5 x 10^3 x 1) = 3,0 x 10^-4 mol/L. Portanto, o gabarito correto e a letra B. Repare como o valor faz sentido: absorbancia moderada com um coeficiente alto costuma levar a uma concentraçao pequena. Em provas de controle de qualidade, a banca gosta de testar se voce sabe enxergar a formula certa e fazer a substituiçao sem inverter os dados. Aqui nao tem truque escondido: e aplicar Beer-Lambert com calma e conferir as unidades.