Considere uma solução de soro fisiológico 0,9 % m/v de NaCl. Se a solução for aquecida para a evaporação do solvente, o volume necessário de soro fisiológico para resultar em 3,2 g de NaCl será de:
- A)150,5 mL.
Errada, porque 150,5 mL não corresponde à quantidade de 3,2 g de NaCl em uma solução de 0,9% m/v.
- B)270,0 mL.
Errada, pois 270,0 mL ainda fornece menos NaCl do que os 3,2 g pedidos.
- C)288,0 mL.
Errada, porque 288,0 mL não atinge a massa de soluto exigida pela concentração dada.
- D)355,5 mL.
Certa, pois 355,5 mL de solução de NaCl 0,9% m/v contém aproximadamente 3,2 g de NaCl.
Gabarito: D
Em soluções com concentração em % m/v, a leitura é direta: você compara massa do soluto com volume da solução. No caso de 0,9% m/v de NaCl, isso significa 0,9 g de NaCl em cada 100 mL de solução. É a clássica conta de regra de três que a banca adora vestir de jaleco. Se a solução for aquecida e o solvente evaporar, o NaCl continua ali, porque não evapora junto com a água nessas condições da questão. Então basta descobrir qual volume da solução contém 3,2 g de sal. Montando a proporção: 0,9 g -> 100 mL e 3,2 g -> x. Fazendo a conta, x = (3,2 x 100) / 0,9 = 355,5 mL, aproximadamente. É por isso que o volume necessário é 355,5 mL. Logo, o gabarito D está correto. O ponto-chave é não confundir porcentagem m/v com massa total da solução nem inventar transformação do NaCl: a solução só perde o solvente, e o soluto é mantido para o cálculo.