Uma amostra de 30 mL de água foi titulada com solução de Na2Cr2O7 (1,0 x 10-3 mol/L), consumindo 9 mL de solução titulante. Considere as reações: Cr2O7 2- + 14 H+ + 6e-→ 2 Cr3+ + 7 H2O O2 + 4 H+ + 4e- → 2 H2O Assinale, a seguir, a DQO (mg O2 /L amostra ) da amostra.
- A)1,3
Errada, porque subestima a equivalência em oxigênio e não bate com a proporção redox do dicromato.
- B)2,9
Errada, pois também fica abaixo do valor obtido pela conversão correta entre elétrons e O2.
- C)7,2
Errada, já que corresponde a um resultado intermediário, mas ainda menor do que o cálculo estequiométrico completo.
- D)14,4
Certa, porque a conversão de 9 mL de dicromato 1,0 x 10^-3 mol/L leva a 14,4 mg O2/L.
- E)20,5
Errada, pois superestima a DQO e não decorre da relação 6 elétrons por dicromato e 4 elétrons por O2.
Gabarito: D
A DQO, ou demanda química de oxigênio, mede quanto oxigênio seria necessário para oxidar a matéria orgânica da amostra. Na prática de prova, a ideia é transformar o volume de titulante em quantidade de elétrons, e depois converter isso em equivalente de O2. É quase um “câmbio” entre reagente e oxigênio. Aqui, foram gastos 9 mL de Na2Cr2O7 1,0 x 10^-3 mol/L. Então, a quantidade de dicromato usada foi 9 x 10^-6 mol. Pela semirreação, 1 mol de Cr2O7^2- envolve 6 elétrons. Já o oxigênio, pela semirreação dada, corresponde a 4 elétrons por mol de O2. Logo, 1 mol de dicromato equivale a 1,5 mol de O2. Fazendo a conta: 9 x 10^-6 mol de dicromato x 1,5 = 1,35 x 10^-5 mol de O2. Isso corresponde a 1,35 x 10^-5 x 32 = 4,32 x 10^-4 g, ou 0,432 mg de O2 na amostra de 30 mL. Como a resposta pede em mg O2/L, basta proporcionalizar para 1 litro: 0,432 mg em 30 mL vira 14,4 mg/L. Portanto, o gabarito D está correto. Em questões de DQO, a banca costuma testar exatamente essa ponte entre estequiometria redox e conversão de unidades. Se você acertou a lógica dos elétrons, a conta fica só no “feijão com arroz” da química.