Na ciência moderna, consideramos natural supor que existem átomos e moléculas. Na verdade, já foi usada a teoria atômica para explicar algumas das propriedades da matéria. Entretanto, a evidência científica da existência dos átomos é relativamente recente e o progresso da química foi muito lento antes de essa evidência ser observada. O conceito de átomo começou há, aproximadamente, 2.500 anos quando filósofos gregos expressaram a hipótese de que a matéria era composta de pequenas partículas indivisíveis. Sobre o modelo dos átomos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) De acordo com a teoria de Bohr, o elétron do átomo de hidrogênio no estado fundamental pode absorver várias quantidades discretas de energia e, assim, elevar-se a um nível de energia mais alto. ( ) A teoria atômica de Dalton explicou as leis da combinação química propondo que a matéria consiste em átomos indestrutíveis com massas que não mudam no decorrer das reações químicas. ( ) Quando elétrons absorvem ou emitem energia ao passarem de uma órbita eletrônica para outra, a energia é dada pela equação: E = mZ2e 4 . h. ( ) Os raios catódicos são um fluxo de elétrons que se movem em linha reta e são dependentes do material dos eletrodos e do gás residual que existe no tubo. A sequência está correta em
- A)F, F, V, V.
Errada, porque as duas primeiras afirmativas são verdadeiras, enquanto a terceira e a quarta são falsas.
- B)V, F, F, V.
Errada, porque a primeira e a segunda afirmativas estão corretas, e não F, F.
- C)V, V, F, F.
Certa, pois a sequência correta das afirmativas é V, V, F, F.
- D)F, V, F, V.
Errada, porque inverte a veracidade das duas primeiras afirmativas, que estão corretas.
Gabarito: C
Essa questão mistura a história do modelo atômico com ideias clássicas sobre eletricidade e espectros. O ponto central é lembrar que cada cientista explicou um pedaço do quebra-cabeça: Dalton tratou o átomo como uma partícula indivisível para explicar as leis ponderais; Bohr refinou o modelo ao mostrar que o elétron só pode ocupar níveis de energia definidos e, ao absorver energia, faz saltos entre esses níveis; e os estudos com raios catódicos ajudaram a revelar a existência do elétron. Na teoria de Bohr, o elétron do hidrogênio no estado fundamental não absorve qualquer energia aleatória, mas apenas valores discretos, exatamente o necessário para saltar para outro nível permitido. Isso torna a primeira afirmativa verdadeira. A segunda também é verdadeira porque Dalton, com sua teoria atômica, explicava as leis da combinação química admitindo átomos indestrutíveis e sem alteração de massa nas reações químicas comuns. A terceira é falsa porque a relação apresentada está incorreta. As transições eletrônicas envolvem a diferença de energia entre níveis, e a forma correta aparece ligada ao modelo de Bohr e à constante de Planck, não nessa expressão como foi escrita. Já a quarta também é falsa: os raios catódicos são, sim, feixes de elétrons que se movem em linha reta, mas suas propriedades não dependem do material dos eletrodos nem do gás residual do tubo. Por isso, a sequência correta é V, V, F, F, que corresponde à alternativa C.