Os conceitos de solubilidade molar e solubilidade são amplamente utilizados em laboratórios de química, biologia e farmácia. A solubilidade do sulfato de cálcio (massa molar 136,2 g . mol-1 ) é 0,67 g . L -1 e sua solubilidade molar é de 4,9 x 10-3 mol . L -1 (dados a 25° C). O produto de solubilidade do sal será de:
- A)0,4
Errada, porque 0,4 não corresponde ao produto de solubilidade obtido a partir da solubilidade molar dada.
- B)91,3
Errada, pois 91,3 não tem relação com o Kps do CaSO4 nesse equilíbrio de dissolução.
- C)2,4 x 10-5
Certa, porque Kps = s2 e, com s = 4,9 x 10^-3 mol/L, resulta em 2,4 x 10^-5.
- D)3,3 x 10-3
Errada, porque 3,3 x 10^-3 não é o valor obtido ao elevar a solubilidade molar ao quadrado.
Gabarito: C
Em equilíbrio de dissolução, a solubilidade molar (s) indica quantos mols do sal se dissolvem por litro. Para um sal como o sulfato de cálcio, a dissolução pode ser escrita assim: CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO4^2-(aq). Como ele libera 1 cátion e 1 ânion, em solução saturada as concentrações dos íons ficam iguais a s. Daí vem a conta clássica do produto de solubilidade: Kps = [Ca2+][SO4^2-] = s·s = s2. É um caso bem direto, sem malabarismo. Se a solubilidade molar é 4,9 x 10^-3 mol/L, basta elevar ao quadrado. Fazendo a conta: Kps = (4,9 x 10^-3)2 = 24,01 x 10^-6 = 2,4 x 10^-5. Esse é o valor correto e bate com a alternativa C. A solubilidade em g/L e a solubilidade molar estão ligadas pela massa molar, mas aqui a banca já deu a solubilidade molar, então o caminho mais rápido é usar direto a expressão do Kps. Em concurso, essa costuma ser a pegadinha: transformar o problema em conta longa quando a fórmula já está na sua frente.