Considere uma base forte, hipotética, cuja fórmula é X(OH)2 e a massa molar é 35,4 g . mol-1 . Uma solução foi preparada a partir dessa base, pesando 0,4 g do sólido em 1.000 mL de água Milli-Q. O pH (em número inteiro) dessa solução será de: (Dados: log 2,3 = 0,36; log 3,3 = 0,52; e, log 1,1 = 0,041.)
- A)8
Errada, porque essa solução ficou bem básica e não teria pH tão baixo quanto 8.
- B)10
Errada, pois ainda subestima bastante a quantidade de OH- liberada pela base forte.
- C)12
Certa, porque a base fornece 2 OH- por fórmula e o cálculo leva a pH aproximado de 12,36.
- D)14
Errada, porque 14 seria um valor próximo ao máximo da escala e exigiria uma concentração de OH- muito maior.
Gabarito: C
Quando a base é forte, ela se dissocia praticamente por completo em água. No caso de X(OH)2, cada mol da base libera 2 mols de OH-, então o raciocínio sempre começa achando quantos mols do sólido foram dissolvidos e depois dobrando para obter a concentração de hidróxido. Aqui, 0,4 g de uma base de massa molar 35,4 g/mol correspondem a 0,4/35,4 = 0,0113 mol, aproximadamente. Como o volume da solução é 1,000 L, a concentração da base é 0,0113 mol/L. Só que, por ser X(OH)2, a concentração de OH- fica em dobro: 0,0226 mol/L. Agora entra o pOH: pOH = -log(0,0226). Escrevendo 0,0226 como 2,26 x 10^-2, temos pOH = 2 - log(2,26), que dá aproximadamente 2 - 0,36 = 1,64. Como pH + pOH = 14, o pH fica 14 - 1,64 = 12,36. Como a questão pede o pH em número inteiro, o valor é 12. Ou seja, o gabarito C está certo: base forte, liberando dois OH- por fórmula, leva a uma solução claramente básica, com pH acima de 12.