A forma e o tamanho de uma molécula de determinada substância, com a força e a polaridade de suas ligações, determinam enormemente as propriedades daquela substância. As sensações de olfato e visão dependem em parte da forma molecular. Quando você inspira, as moléculas no ar são transportadas pelos sítios receptores em seu nariz. Se as moléculas têm forma e tamanho corretos, elas podem encaixar-se devidamente nesses sítios receptores, que transmitem impulsos para o cérebro. Sobre geometria molecular e teoria de ligação, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) Os orbitais não-ligantes têm influência na estabilidade da molécula. ( ) A ordem de ligação no íon He2+ é 1. ( ) O arranjo e a geometria molecular do SnCl3- é tetraédrico e piramidal trigonal, respectivamente. ( ) O arranjo e a hibridização do átomo central em hexafluoreto de enxofre é octaédrico e sp3d2 , respectivamente. A sequência está correta em
- A)F, F, V, V.
Correta, pois as duas primeiras afirmativas são falsas e as duas últimas são verdadeiras.
- B)V, F, F, V.
Errada, porque inverte as duas primeiras e ainda erra as afirmativas sobre SnCl3- e SF6.
- C)V, V, F, F.
Errada, pois considera verdadeiras as duas primeiras afirmativas, mas ambas estão incorretas.
- D)F, V, F, V.
Errada, porque troca a avaliação das afirmativas 1 e 2 e também erra a geometria do SnCl3-.
Gabarito: A
Nesta questão, o segredo é lembrar que geometria molecular, teoria de orbitais e hibridização andam de mãos dadas. A forma da molécula ajuda a prever propriedades como polaridade, reatividade e até interação com receptores biológicos, por isso o assunto aparece tanto em prova. Parece “só desenho”, mas o desenho manda bastante no comportamento químico. Na teoria de orbitais moleculares, orbitais ligantes estabilizam a molécula, orbitais antiligantes desestabilizam e orbitais não ligantes ficam no meio do caminho: eles não entram no cálculo da ordem de ligação. Por isso, dizer que orbitais não ligantes têm influência na estabilidade, no sentido cobrado pela banca, é considerado falso. Eles não fortalecem nem enfraquecem a ligação diretamente. No íon He2+, a ordem de ligação não é 1. Há 3 elétrons no sistema: dois ocupam o orbital ligante e um ocupa o antiligante, então a ordem de ligação é (2 - 1)/2 = 0,5. Como a questão afirma 1, ela está errada. Aqui a banca gosta desse tipo de conta rápida para ver se você está acordado. Já o SnCl3- tem 4 regiões eletrônicas ao redor do átomo central: 3 ligações e 1 par de elétrons não ligante. Isso dá arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular piramidal trigonal. E no SF6, o enxofre faz 6 ligações, ficando com arranjo octaédrico e hibridização sp3d2. Assim, a sequência correta é F, F, V, V, que corresponde à alternativa A.