Para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol . L -1de HCl a partir do estoque de ácido concentrado (37% massa/massa, densidade de 1,19 g . mL-1 ), o volume necessário de HCl será de: (Expresse o resultado em mililitro, com uma casa após a vírgula e com arredondamento.)
- A)1,1
Errada, porque 1,1 mL é volume insuficiente para fornecer a quantidade de HCl necessária após considerar 37% m/m e densidade.
- B)2,1
Certa, pois o cálculo leva a aproximadamente 2,07 mL, que arredondado com uma casa decimal resulta em 2,1 mL.
- C)20,1
Errada, porque 20,1 mL superestima muito o volume necessário e ignoraria a alta concentração do estoque.
- D)25,0
Errada, porque 25,0 mL também está muito acima do valor real e parece vir de uma confusão entre volume final da solução e volume do ácido concentrado.
Gabarito: B
Aqui a ideia é fazer uma conta de diluição, mas usando os dados do ácido concentrado para descobrir primeiro quanto HCl puro existe em cada mL da solução estoque. Em provas assim, o caminho mais seguro é ir em três passos: calcular os mols desejados, transformar isso em massa de HCl puro e depois converter a solução concentrada em volume. Para 250 mL de uma solução 0,1 mol/L, você precisa de 0,025 mol de HCl, porque 0,250 x 0,1 = 0,025. Como a massa molar do HCl é cerca de 36,5 g/mol, isso corresponde a 0,9125 g de HCl puro. Até aqui, nada de susto: é só a química trabalhando em modo planilha. Agora vem o detalhe do estoque: ele tem 37% m/m, ou seja, 37 g de HCl em 100 g de solução. Então, para obter 0,9125 g de HCl, você precisa de 2,466 g da solução concentrada. Como a densidade é 1,19 g/mL, esse valor em massa vira volume: 2,466/1,19 = 2,07 mL, que arredondando dá 2,1 mL. Por isso o gabarito é a alternativa B. O ponto central aqui é não confundir concentração em mol/L da solução final com porcentagem em massa e densidade do estoque, porque a banca adora misturar essas informações para ver se você organiza a conta com calma.