Questão comentada de Química

O mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade microscópica, como átomos e moléculas. No século XX, após estudos do químico Francis Perrin é que os cientistas conseguiram determinar qual a quantidade de matéria presente em um mol. Um laboratório com menores amostras trabalha com quantidade de mol. Os profissionais que trabalham com aviação também utilizam cálculos que incluem conceito de mol para determinar a quantidade de combustível necessária para transportar passageiros em segurança. Sobre o mol, analise as afirmativas a seguir. I. Existem 2,53 x 1024 átomos de H em 0,350 mol de C6H12O6. II. Em uma molécula de tetracloreto de carbono existem 1,02 x 10-22 g. III. São produzidas 0,3 g de água na oxidação de 1 g de glicose – C6H12O6. Está correto o que se afirma apenas em

• A)I.

  A alternativa afirma que apenas a afirmativa I está correta. Isso procede porque 0,350 mol de glicose correspondem a 0,350 × 6,02 × 10^23 moléculas, e cada molécula de C6H12O6 contém 12 átomos de H, totalizando cerca de 2,53 × 10^24 átomos de hidrogênio. As afirmativas II e III falham nos cálculos: a massa de uma molécula de CCl4 é da ordem de 2,5 × 10^-22 g, e 1 g de glicose gera 0,6 g de água na oxidação completa.

• B)I e II.

  Esta opção reúne as afirmativas I e II. A I realmente está correta pelo uso do número de Avogadro e da composição da glicose, mas a II erra ao atribuir 1,02 × 10^-22 g a uma molécula de tetracloreto de carbono, quando a massa molecular de CCl4 leva a cerca de 2,5 × 10^-22 g por molécula. Como a segunda parte do conjunto não se sustenta, a alternativa não pode ser marcada.

• C)I e III.

  Aqui se combinam as afirmativas I e III. A I é verdadeira, pois o cálculo com 0,350 mol de C6H12O6 e 12 hidrogênios por molécula leva a 2,53 × 10^24 átomos de H; já a III não bate com a estequiometria da oxidação da glicose, que produz 6 mol de água para cada 1 mol de açúcar, isto é, 0,6 g de H2O por 1 g de glicose. Como a terceira afirmativa está subestimada pela metade, o conjunto fica incorreto.

• D)II e III.

  Esta alternativa afirma que as afirmativas II e III estariam corretas. Porém a II erra a massa de uma molécula de CCl4, que fica em torno de 2,5 × 10^-22 g, e a III também falha, porque a oxidação completa de 1 mol de glicose gera 108 g de água, o que corresponde a 0,6 g de H2O por grama de glicose. Com duas afirmativas inválidas, o conjunto não se confirma.