O dicloroeteno é um líquido incolor altamente inflamável com um odor penetrante e irritante. É usado como solvente para ceras, resinas, polímeros, gorduras e lacas. É também empregado como um intermediário na preparação de outros solventes clorados. Tem sido utilizado em combinação com éter dietílico como anestésico. As moléculas do cis-dicloroeteno e do trans-dicloroeteno são, respectivamente:
- A)Polar e polar.
Errada, porque o cis-dicloroeteno é polar e o trans-dicloroeteno é apolar.
- B)Polar e apolar.
Certa, pois no isômero cis os dipolos não se cancelam e no trans a simetria favorece o cancelamento.
- C)Apolar e polar.
Errada, porque inverte a polaridade dos isômeros cis e trans.
- D)Apolar e apolar.
Errada, porque o cis não é apolar e o trans não é polar nesse caso.
Gabarito: B
Aqui a ideia central é lembrar que nem toda molécula com ligação polar é, automaticamente, polar no conjunto. A polaridade da molécula depende da geometria e de como os vetores de dipolo se somam. Se as polaridades das ligações se cancelam pela simetria, a molécula fica apolar; se não cancelam, ela fica polar. No cis-dicloroeteno, os dois átomos de cloro ficam do mesmo lado da dupla ligação. Isso faz com que os dipolos das ligações C-Cl não se anulem completamente, deixando a molécula com momento dipolar resultante. Ou seja, ela é polar. No trans-dicloroeteno, os cloros ficam em lados opostos da dupla ligação. A estrutura fica mais simétrica e os dipolos tendem a se cancelar, resultando em molécula apolar. É aquela clássica situação em que a geometria manda mais que a lista de átomos, como se a molécula resolvesse brincar de equilíbrio. Por isso, o gabarito correto é a letra B: cis-dicloroeteno polar e trans-dicloroeteno apolar. Esse raciocínio é um conteúdo clássico de polaridade molecular em Química Geral, muito cobrado em provas de concurso.