Um ânion cloreto (Cl–) tem 17 prótons e 18 nêutrons e um cátion sódio (Na+) tem 11 prótons e 12 nêutrons. Quantos elétrons terão o Cl– e o Na+ , respectivamente?
- A)16 e 12
Errada, porque o Cl- não fica com 16 elétrons e o Na+ não fica com 12, já que as cargas indicam ganho e perda de elétrons, respectivamente.
- B)17 e 11
Errada, porque 17 e 11 seriam os números de elétrons dos átomos neutros de cloro e sódio, não dos íons indicados no enunciado.
- C)18 e 10
Certa, pois o Cl- tem 18 elétrons por ter ganho 1 elétron e o Na+ tem 10 elétrons por ter perdido 1 elétron.
- D)19 e 11
Errada, porque o Cl- não pode ter 19 elétrons nesse caso, e o Na+ também não permanece com 11 elétrons, pois cátions perdem elétrons.
Gabarito: C
Para resolver esse tipo de questão, basta lembrar uma regra simples: em um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Quando o átomo vira íon, isso muda por causa da carga. Se ele recebe elétrons, vira ânion e fica negativo; se perde elétrons, vira cátion e fica positivo. No caso do cloro, o enunciado diz que ele é Cl- e tem 17 prótons. Como a carga é -1, ele ganhou 1 elétron em relação ao estado neutro. Então, 17 prótons viram 18 elétrons. Já o sódio é Na+ e tem 11 prótons. Como a carga é +1, ele perdeu 1 elétron. Então, 11 prótons viram 10 elétrons. Essa é a essência da formação de íons: prótons e nêutrons ficam no núcleo, e quem entra ou sai são os elétrons. O número de nêutrons não altera a carga elétrica, então ele não interfere nessa conta. É por isso que o gabarito é a letra C: 18 elétrons para o Cl- e 10 elétrons para o Na+. Se quiser uma regrinha de bolso: carga negativa soma elétrons, carga positiva subtrai elétrons. Simples, direto e muito cobrado em Química básica.