Considere as equações químicas a seguir. I NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH− II Cu2+ + 4 NH3 ⇌ [Cu(NH3)4] 2+ III 2 Fe3+ + Sn2+ ⇌ 2 Fe2+ + Sn4+ Ocorre reação de oxirredução apenas na(s) equação(ões)
- A)I.
Errada, porque na equação I ocorre apenas transferência de próton, sem mudança de número de oxidação.
- B)II.
Errada, porque na equação II ocorre formação de complexo, e o NOX do cobre não se altera.
- C)III.
Certa, porque na equação III há variação de NOX: Fe3+ é reduzido a Fe2+ e Sn2+ é oxidado a Sn4+.
- D)I e II.
Errada, porque as equações I e II não são redox; são, respectivamente, ácido-base e complexação.
- E)II e III.
Errada, porque a equação II não envolve oxidação ou redução, apenas coordenação do NH3 ao Cu2+.
Gabarito: C
Para identificar reação de oxirredução, voce precisa olhar se houve mudança nos números de oxidação dos elementos. Se não mudou NOX, não foi redox, mesmo que a equação pareça “sofisticada” por ter íons, complexos ou setinhas de equilíbrio. Aqui a banca quer que voce diferencie três tipos de transformação: ácido-base, complexação e oxirredução. Na equação I, a amônia recebe um próton da água: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. Isso é uma reação ácido-base de Brønsted, porque há transferência de H+, não de elétrons. Os NOX de N, H e O permanecem os mesmos, então não há oxidação nem redução. Na equação II, o cobre(II) forma um complexo com moléculas de amônia: Cu2+ + 4 NH3 ⇌ [Cu(NH3)4]2+. Aqui acontece coordenação, isto é, ligação dativa entre o metal e o ligante. O Cu continua com NOX +2 e o NH3 continua neutro. De novo, zero redox, só química de coordenação fazendo pose. Na equação III, sim, ocorre oxirredução: Fe3+ vira Fe2+, então o ferro é reduzido, e Sn2+ vira Sn4+, então o estanho é oxidado. Como há alteração de NOX, essa é a única reação redox do enunciado. Por isso o gabarito é C.