O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10−5 mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) para o cloreto de prata é igual a
- A)1,50 × 10−10.
Errada, porque 1,50 × 10^-10 resulta de esquecer o quadrado do valor da concentração ou errar a multiplicação.
- B)2,25 × 10−10.
Certa, pois para AgCl o Kps é [Ag+][Cl-] e, como as concentrações são iguais a 1,5 × 10^-5 mol/L, o produto dá 2,25 × 10^-10.
- C)2,25 × 10−5.
Errada, porque 2,25 × 10^-5 não corresponde ao produto das duas concentrações no equilíbrio.
- D)2,50 × 10−10.
Errada, pois 2,50 × 10^-10 não resulta da conta correta; a multiplicação de 1,5 por 1,5 é 2,25, não 2,50.
- E)1,50 × 10−5.
Errada, porque 1,50 × 10^-5 é apenas a concentração de um dos íons, e não o valor do Kps.
Gabarito: B
Quando um sal pouco solúvel, como o cloreto de prata (AgCl), fica em contato com a água, ele dissolve só um pouquinho e estabelece um equilíbrio entre o sólido e os íons em solução. A conta é simples e elegante: AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq). Como a proporção é 1:1, se a concentração de Ag+ no equilíbrio é 1,5 × 10^-5 mol/L, a de Cl- também será 1,5 × 10^-5 mol/L. O produto de solubilidade, Kps, é dado pelo produto das concentrações dos íons, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico. Para o AgCl, fica Kps = [Ag+][Cl-]. Substituindo os valores, temos Kps = (1,5 × 10^-5) (1,5 × 10^-5). Fazendo a multiplicação, 1,5 × 1,5 = 2,25 e 10^-5 × 10^-5 = 10^-10. Então, Kps = 2,25 × 10^-10. É por isso que a letra B está correta. Aqui não tem mistério de concurso, só o clássico: equilíbrio de sal pouco solúvel + atenção à estequiometria. Um detalhe importante: o sólido não entra na expressão do Kps. Ele aparece na reação, mas não na fórmula do produto de solubilidade. Isso cai bastante em prova da CESPE/CEBRASPE, que gosta de testar se você sabe montar a expressão sem se confundir com o estado físico das espécies.