As propriedades dos elementos químicos são uma função periódica do número atômico; isso significa que, quando os elementos são ordenados em ordem crescente de números atômicos, observa-se uma repetição periódica de suas propriedades. A esse respeito, assinale a opção correta.
- A)Em uma tabela periódica, existem dez linhas denominadas grupos ou famílias; os elementos que pertencem a uma mesma família apresentam propriedades semelhantes e estão distribuídos de forma horizontal na tabela.
Errada: grupos ou famílias são colunas verticais, e não linhas horizontais, além de a tabela periódica moderna ter 18 grupos, não 10.
- B)Algumas famílias da tabela periódica recebem denominações especiais, como, por exemplo, IA ou 1, para metais alcalinoterrosos; IIA ou 2, para metais alcalinos; e VIIIA ou 18, para gases nobres.
Errada: os metais alcalinos são do grupo 1 (IA) e os alcalinoterrosos são do grupo 2 (IIA), ou seja, a alternativa trocou as famílias.
- C)Os raios atômicos dos elementos aumentam em um mesmo grupo da tabela periódica à medida que o número atômico aumenta. No entanto, para os grupos de transição, a variação no tamanho do átomo é menos pronunciada que a verificada para os elementos representativos.
Certa: em um mesmo grupo o raio atômico aumenta com o número atômico, e nos elementos de transição essa variação tende a ser menos acentuada.
- D)Na tabela periódica, os elementos dos grupos 1 e 2 e os dos grupos de 13 a 18 são chamados elementos de transição.
Errada: os grupos 1, 2 e 13 a 18 são dos elementos representativos, enquanto os de transição ficam nos grupos centrais da tabela.
- E)O hidrogênio pertence à família dos metais alcalinos, uma vez que possui propriedades semelhantes a todos os demais elementos químicos dessa família.
Errada: o hidrogênio é um caso especial e não pode ser simplesmente tratado como metal alcalino, pois não apresenta de forma geral as mesmas propriedades da família.
Gabarito: C
A tabela periódica organiza os elementos em ordem crescente de número atômico, e é justamente essa organização que faz aparecer a repetição das propriedades químicas. Em linguagem simples: quando o número atômico avança, certos comportamentos voltam a se repetir em intervalos regulares, daí a ideia de periodicidade. Por isso, elementos na mesma coluna costumam ter propriedades parecidas, porque têm configuração eletrônica de valência semelhante. Um ponto clássico é o comportamento do raio atômico. Ao descer em um mesmo grupo, o número de camadas eletrônicas aumenta, então o átomo fica maior. Já nos elementos de transição, essa variação de tamanho é menos intensa, porque os elétrons vão ocupando subníveis internos e o aumento do raio não acontece de forma tão “dramática”. É exatamente isso que a alternativa C descreve: ao longo de um grupo, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico, e a variação é menor nos elementos de transição do que nos representativos. Esse é um comportamento bem cobrado em prova, porque mistura posição na tabela e tendência periódica, sem apelar para decoreba solta. Vale lembrar ainda que grupos são colunas, períodos são linhas, e as famílias 1, 2 e 13 a 18 pertencem aos elementos representativos, não aos de transição. Essa distinção é uma das favoritas da banca CESPE/CEBRASPE quando quer testar se você conhece a tabela periódica de verdade e não só de foto.