O iodato de potássio (KIO3) reage com o iodeto de potássio (KI) em solução ácida, liberando iodo. A equação química não balanceada que representa esse processo é a seguinte. IO3− + I− + H+ ⇌ I2 + H2O Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,
- A)1, 5, 6, 3 e 3.
Correta: os coeficientes mínimos que balanceiam a reação são 1, 5, 6, 3 e 3.
- B)1, 1, 6, 1 e 3.
Errada: os coeficientes não conservam corretamente os átomos nem a carga total da equação.
- C)1, 1, 2, 1 e 1.
Errada: falta quantidade suficiente de reagentes para formar todo o produto e o balanceamento fica incompleto.
- D)1, 5, 2, 3 e 1.
Errada: os coeficientes até lembram uma tentativa de ajuste, mas não fecham a contagem de iodo, oxigênio e hidrogênio.
- E)1, 5, 3, 6 e 2.
Errada: a proporção entre iodato, iodeto, H+ e os produtos não respeita a conservação de massa e de carga.
Gabarito: A
Essa reação é um clássico de oxirredução em meio ácido. O iodato (IO3-) atua como agente oxidante e o iodeto (I-) como agente redutor: no fim, ambos acabam formando iodo molecular (I2). Em questões assim, o caminho mais seguro é balancear primeiro os átomos que mudam de oxidação e depois ajustar O e H com H+ e H2O, porque em meio ácido essa dupla sempre aparece para “fechar a conta”. Aqui, o iodo no iodato está em número de oxidação +5 e no iodeto está em -1; no produto I2, o iodo fica em 0. Então há uma transferência de elétrons entre as espécies de iodo. Ao balancear corretamente, a equação fica: IO3- + 5 I- + 6 H+ ⇌ 3 I2 + 3 H2O. Agora é só conferir a lógica: 1 átomo de I no iodato, mais 5 átomos de I no iodeto, totalizando 6 átomos de iodo, que viram 3 moléculas de I2. Os 3 oxigênios do iodato aparecem como 3 moléculas de água, e os 6 hidrogênios vêm de 6 H+. Tudo fecha certinho, sem magia e sem sofrimento. Por isso, o gabarito é a alternativa A. Em provas da CESPE/CEBRASPE, esse tipo de questão costuma cobrar o balanceamento direto da reação, com atenção especial ao meio ácido e aos coeficientes inteiros mínimos.