Considerando-se que, na natureza, a maior parte dos elementos químicos se encontra ligada a outro devido a maior estabilidade, assinale a opção correta.
- A)Dois átomos podem compartilhar mais de um par de elétrons, formando ligações múltiplas, o que permite a existência da molécula de etano (C2H6), formada por ligação dupla entre os dois átomos de carbono.
Errada, porque o etano (C2H6) possui ligação simples entre os carbonos, não ligação dupla.
- B)Os átomos de gases nobres apresentam uma configuração eletrônica neutra, por isso são encontrados em pares.
Errada, porque gases nobres são monoatômicos na forma elementar, não encontrados em pares por terem configuração neutra.
- C)Geralmente, quando não houver elétron na última camada, os átomos se ligam para buscar uma configuração eletrônica mais estável.
Errada, porque a ideia de ligação não depende de 'não haver elétron na última camada', mas da tendência de estabilização eletrônica.
- D)A teoria da dissociação eletrolítica estabelece que esse fenômeno consiste em um processo irreversível.
Errada, porque a dissociação eletrolítica é a separação de íons em solução, e não um processo irreversível por definição.
- E)Sabendo-se que o número atômico do hidrogênio é 1 e o do enxofre é 16, é correto concluir que a fórmula de um provável composto entre esse dois elementos é H2S.
Certa, porque H faz 1 ligação e S tende a completar o octeto fazendo 2 ligações, formando H2S.
Gabarito: E
Em química básica, a ideia central aqui é simples: os átomos tendem a formar ligações para ficar mais estáveis, muitas vezes aproximando-se da configuração de gás nobre. Isso não significa que todo mundo vira gás nobre de verdade, mas que a estrutura eletrônica fica energeticamente mais favorável. Por isso, elementos podem compartilhar elétrons (ligações covalentes) ou transferi-los (ligações iônicas), dependendo da diferença de eletronegatividade e da tendência de cada átomo. No item correto, o raciocínio é o seguinte: o hidrogênio tem número atômico 1, então precisa de 1 elétron para completar seu dueto; o enxofre tem número atômico 16 e, em geral, possui 6 elétrons na camada de valência, precisando de 2 para completar o octeto. Assim, um átomo de enxofre tende a fazer duas ligações simples com dois átomos de hidrogênio, formando H2S. Esse é um composto molecular bem conhecido, chamado sulfeto de hidrogênio. As demais alternativas misturam conceitos ou trazem afirmações claramente falsas. Gás nobre não é sinônimo de átomo “em par”, dissociação eletrolítica não é definida como processo irreversível, e etano não tem ligação dupla entre carbonos. Em prova, a banca adora confundir estabilidade eletrônica com regra decorada, então vale sempre olhar para valência, dueto e octeto antes de marcar.