A Lei de Beer estabelece que a absorvância de uma solução é diretamente proporcional à concentração da espécie absorvente. A fração de luz que passa por uma amostra, chamada de transmitância, está relacionada logaritmicamente com a concentração da amostra. De acordo com a Lei de Beer, a absorvância de uma solução de concentração 0,0048 mol/L, cujo coeficiente de absortividade molar seja igual a 265 L∙mol−1∙cm−1, em uma célula com 0,03 m de caminho óptico, é igual a
- A)0,003816.
Errada, porque o valor ficou mil vezes menor do que o resultado obtido pela aplicação direta da lei de Beer-Lambert.
- B)0,03816.
Errada, pois ainda traz uma absorvância muito abaixo da que resulta da multiplicação de ε, b e c.
- C)0,3816.
Errada, porque esse valor aparece quando você esquece parte do cálculo ou erra a conversão de unidades.
- D)3,816.
Certa, pois A = εbc = 265 x 3 x 0,0048 = 3,816.
- E)38,16.
Errada, porque superestima o resultado e não bate com a relação linear da lei para os dados fornecidos.
Gabarito: D
A Lei de Beer-Lambert diz que a absorvância (A) cresce com a concentração da espécie absorvente e também com o caminho óptico da célula. A fórmula é simples: A = ε . b . c, em que ε é a absortividade molar, b é o caminho óptico e c é a concentração. Aqui, a atenção maior está nas unidades: o coeficiente está em L·mol^-1·cm^-1, então o caminho óptico deve ser colocado em cm. Como 0,03 m = 3 cm, a conta fica A = 265 x 3 x 0,0048. Fazendo a multiplicação, 265 x 0,0048 = 1,272 e 1,272 x 3 = 3,816. Por isso, a absorvância é 3,816, que corresponde à alternativa D.