Acerca da teoria clássica das reações ácido-base, assinale a opção correta.
- A)A dissociação de um ácido (ou uma base) é um processo irreversível, ao qual pode ser aplicada a Lei de Stock.
Errada, porque dissociação de ácido ou base não é processo irreversível, e “Lei de Stock” não tem relação com esse conceito.
- B)A reação AgCl + 2 NH3 ⇌ Ag(NH3)2+ + Cl- é um exemplo de reação de precipitação, que precipita Ag(NH3)2Cl branco.
Errada, porque a reação dada forma o complexo diamina prata(I), não um precipitado branco de Ag(NH3)2Cl.
- C)A dissociação do ácido acético produz íons hidrogênio e acetato, com CH3COOH ⇌ CH2COO− + 2 H+ sendo a relação estequiométrica.
Errada, porque o ácido acético ioniza como CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+, não com a fórmula e a proporção de íons indicadas.
- D)De acordo com o conceito de Arrhenius, um ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização, produzindo como cátion apenas o íon H+. O íon hidrônio ou hidroxônio (H3O+) é formado pela ligação do íon H+ com a molécula de água.
Certa, porque, segundo Arrhenius, ácido em água ioniza produzindo H+, que se associa à água formando H3O+.
- E)De acordo com Brønsted e Lowry, base é toda substância que tem a tendência de perder um próton, enquanto ácido é uma substância que tem a tendência de receber um próton.
Errada, porque inverte os conceitos de Brønsted-Lowry: base aceita próton e ácido doa próton.
Gabarito: D
A teoria clássica das reações ácido-base, em especial a de Arrhenius, é a que mais aparece quando a banca quer cobrar o básico sem inventar moda. Nessa visão, ácido é a substância que, em água, ioniza liberando H+ e base é a que libera OH- em solução aquosa. Um detalhe importante é que o H+ não fica “solto” de forma estável na água: ele se associa à molécula de água e forma H3O+, chamado íon hidrônio ou hidroxônio. Por isso, a alternativa D está correta. Ela descreve exatamente a ideia de Arrhenius: em solução aquosa, o ácido se ioniza e produz H+, e esse íon se liga à água formando H3O+. Em prova, a banca costuma aceitar essa simplificação como a forma clássica de explicar a acidez em meio aquoso. As demais alternativas misturam conceitos ou trazem erros de fórmula e de nomenclatura. Aqui a pegadinha é confundir dissociação com ionização, trocar a teoria de Arrhenius pela de Brønsted-Lowry e, de bônus, bagunçar a estequiometria. É aquele tipo de questão em que cada alternativa errada erra de um jeito diferente, só para testar se você está atento.