Considerando que o ponto de equivalência de uma titulação corresponde ao ponto estequiométrico, ou seja, o momento em que a quantidade de matéria do titulante se iguala à quantidade de matéria do titulado. O ponto final de uma titulação, por sua vez, pode ser corretamente definido como o momento em que
- A)há uma mudança abrupta de uma propriedade física, como a mudança de cor da solução titulada ou do potencial registrado por um eletrodo.
Certa: descreve o ponto final, isto é, o instante em que ocorre a mudança observável usada para indicar o término da titulação.
- B)o pH da solução se iguala a 7.
Errada: o pH da solução não precisa ser 7 no ponto final, pois isso depende da natureza do ácido, da base e do indicador.
- C)os volumes das soluções se igualam.
Errada: os volumes não precisam ser iguais, porque a equivalência depende da estequiometria e das concentrações das soluções.
- D)as quantidades de matéria do titulante e do titulado se igualam, assim como as suas concentrações.
Errada: no ponto de equivalência as quantidades de matéria se relacionam pela reação, mas as concentrações não precisam ser iguais.
- E)o pH de viragem do indicador utilizado se iguala a 7.
Errada: o pH de viragem do indicador não é obrigatoriamente 7 e varia conforme o indicador escolhido.
Gabarito: A
Em titulação, voce precisa separar duas ideias que parecem irmãs, mas não são gêmeas: ponto de equivalência e ponto final. O ponto de equivalência é o momento estequiométrico, quando as quantidades de matéria reagidas se igualam conforme a reação. Já o ponto final é o sinal prático observado no experimento, isto é, quando o indicador muda de cor ou quando um equipamento registra uma mudança brusca na propriedade medida. Na bancada, ninguém enxerga diretamente o ponto de equivalência. O que voce vê é o ponto final, que tenta ficar o mais perto possível dele. Por isso, o erro de leitura ou de escolha do indicador pode fazer o ponto final acontecer um pouco antes ou um pouco depois do equivalente. A alternativa A está correta porque define justamente esse instante experimental: a mudança abrupta de uma propriedade física ou química observável, como a cor da solução ou o potencial medido por um eletrodo. Isso é a definição clássica de ponto final de titulação. As outras alternativas confundem titulação com neutralização total, igualdade de volumes ou coincidência obrigatória com pH 7. Em química analítica, nem toda titulação termina em pH 7, e nem sempre reagente e volume precisam ser iguais. O que manda é a estequiometria da reação e o sinal observado no experimento.