Considerando-se que, para titular completamente 10 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), tenham sido utilizados 15 mL de uma solução 1,2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), conclui-se que a concentração em quantidade de matéria do ácido sulfúrico na solução analisada seria igual a
- A)0,9 mol/L.
Certa: após a neutralização e a relação 1:2 entre H2SO4 e NaOH, a concentração do ácido resulta em 0,9 mol/L.
- B)1,2 mol/L.
Errada: 1,2 mol/L seria ignorar a proporção estequiométrica da reação e tratar os reagentes como se fossem 1:1.
- C)3,6 mol/L.
Errada: 3,6 mol/L superestima a concentração e não bate com a quantidade de base gasta na titulação.
- D)1,8 mol/L.
Errada: 1,8 mol/L ainda não respeita a relação de 2 mol de NaOH para 1 mol de H2SO4.
- E)2,0 mol/L.
Errada: 2,0 mol/L não corresponde ao cálculo por mols e volumes dados na titulação.
Gabarito: A
Nesta questão, a ideia central é usar a estequiometria da neutralização: ácido reage com base em proporção definida pela equação balanceada. Para o ácido sulfúrico, a reação é H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O. Isso significa que 1 mol de H2SO4 consome 2 mol de NaOH. Nada de chute aqui: é conta de química com roupa de festa. Primeiro, calculamos os mols de NaOH usados: 1,2 mol/L vezes 0,015 L = 0,018 mol. Como a proporção é 2:1, a quantidade de H2SO4 na amostra é metade disso, ou seja, 0,009 mol. Esses 0,009 mol estavam em 10 mL da solução de ácido, isto é, 0,010 L. Então a molaridade do H2SO4 é 0,009 / 0,010 = 0,9 mol/L. Por isso o gabarito é a alternativa A. Em questões da CESPE/CEBRASPE, o mais importante é não esquecer de balancear a reação antes de fazer a conta. Se você pular essa etapa, acaba tratando ácido e base como se reagissem 1 para 1, e aí a resposta desanda.