Os modelos atômicos tentam explicar como é a estrutura de um átomo, já que este é uma partícula muito pequena que não pode ser vista a olho nu. Até hoje, os cientistas não conseguiram ver um átomo isolado, muito menos a sua estrutura interna, mas os modelos tentam recriar este átomo. Nesse contexto, o modelo atômico de
- A)Dalton defende que o átomo era uma estrutura maciça e indestrutível, mas poderia ser dividida em uma reação de fissão nuclear, por exemplo.
Errada, porque Dalton defendia o átomo como maciço e indivisível, sem falar em fissão nuclear, que é um processo muito posterior e de natureza nuclear.
- B)Thomson propõe um átomo neutro divido em duas regiões com partículas positivas e negativas.
Errada, porque Thomson propôs uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados, e não um átomo dividido em duas regiões com partículas positivas e negativas separadas.
- C)Chadwick organiza o núcleo com duas partículas: prótons, com carga neutra, e nêutrons, com carga positiva.
Errada, porque Chadwick descobriu o nêutron e o correto é que ele não tem carga, enquanto o próton tem carga positiva, não neutra.
- D)Rutheford propõe a divisão do átomo em duas regiões: núcleo e eletrosfera, após realizar o experimento da lâmina de ouro.
Certa, porque Rutherford concluiu, com o experimento da lâmina de ouro, que o átomo possui núcleo e eletrosfera.
- E)Bohr organiza os elétrons em níveis de energia na eletrosfera, definindo que quanto mais próximo do núcleo os elétrons se encontram, mais energia eles possuem.
Errada, porque Bohr realmente falou em níveis de energia, mas os elétrons mais próximos do núcleo têm menor energia, não maior.
Gabarito: D
Os modelos atômicos são, basicamente, “rascunhos” científicos para explicar o que não dá para enxergar diretamente. Cada cientista foi ajustando o modelo conforme surgiam novas experiências e observações. É por isso que um modelo não “anula” totalmente o anterior, mas vai refinando a ideia de átomo. Dalton imaginou o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. Depois, Thomson mostrou que o átomo tinha partículas negativas inseridas em uma massa positiva, como um “pudim de passas”. Rutherford deu um passo enorme com o experimento da lâmina de ouro: percebeu que o átomo tinha um núcleo pequeno e denso, onde ficava quase toda a massa, e uma região ao redor, chamada eletrosfera. É exatamente por isso que o gabarito é a alternativa D. O experimento da lâmina de ouro levou Rutherford a propor a divisão do átomo em duas regiões principais: núcleo e eletrosfera. Essa foi a grande virada na história dos modelos atômicos, porque derrubou a ideia de que o átomo era uma “bolinha” homogênea. As outras alternativas misturam conceitos. Bohr, por exemplo, falou de níveis de energia na eletrosfera, mas erra ao dizer que quanto mais perto do núcleo maior é a energia. Na verdade, os elétrons mais próximos do núcleo têm menor energia.