De acordo com a teoria ácido-base de Arrhenius, um ácido é
- A)uma espécie que pode aceitar um par de elétrons.
Errada, porque essa é a definição de base de Lewis: espécie que aceita um par de elétrons.
- B)uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons H+ .
Correta, pois ácido de Arrhenius é a substância que, em meio aquoso, libera íons H+.
- C)uma substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons OH– .
Errada, porque liberar íons OH- caracteriza uma base de Arrhenius, não um ácido.
- D)uma espécie química capaz de doar um próton.
Errada, pois doar um próton é a definição de ácido de Brønsted-Lowry, não de Arrhenius.
- E)uma espécie química capaz de receber um próton.
Errada, porque receber um próton é comportamento de base de Brønsted-Lowry, e não a definição pedida.
Gabarito: B
Na teoria de Arrhenius, ácido é a substância que, em meio aquoso, aumenta a concentração de íons H+. Em outras palavras, quando dissolve na água, ela libera H+ e deixa a solução com comportamento ácido. É a definição clássica cobrada em prova, daquelas que aparecem com roupa simples, mas gostam de confundir. Já as bases de Arrhenius fazem o movimento oposto: em água, liberam íons OH-. Então, se a questão falar em liberação de hidróxido, você já sabe que não é ácido. Essa distinção é a espinha dorsal do tema e costuma ser cobrada de forma bem direta pela banca. O gabarito é a letra B porque ela descreve exatamente a definição de ácido segundo Arrhenius: substância que, ao sofrer ionização em meio aquoso, libera íons H+. Aqui, o foco está na presença de água e na geração de H+, que é o ponto central da teoria. Vale lembrar que as definições de Brønsted-Lowry e Lewis ampliam o assunto, mas nesta questão a banca quer a formulação clássica de Arrhenius. Então, sem inventar moda: ácido de Arrhenius é quem libera H+ em solução aquosa.