Em uma solução com pH igual a 4, a concentração de íons OH− , em mol/L, é igual a
- A)10−8.
Errada, porque 10^-8 corresponde a pOH 8, não ao pOH 10 resultante de pH 4.
- B)10−9.
Errada, porque 10^-9 indicaria pOH 9, mas aqui o cálculo correto leva a pOH 10.
- C)10−10.
Certa, pois pH 4 implica pOH 10 e, portanto, [OH-] = 10^-10 mol/L.
- D)10−11.
Errada, porque 10^-11 seria compatível com pOH 11, e não com o valor obtido na questão.
- E)10−12.
Errada, porque 10^-12 exigiria pOH 12, afastado do resultado correto para pH 4.
Gabarito: C
Quando o assunto é pH, vale a dupla clássica: pH + pOH = 14, em condições usuais a 25 °C. Isso significa que, se você conhece o pH, consegue achar rapidinho o pOH e, depois, a concentração de OH-. Aqui, o pH é 4. Então, pOH = 14 - 4 = 10. Agora entra a relação do logaritmo: pOH = -log[OH-]. Se o pOH é 10, então [OH-] = 10^-10 mol/L. Perceba a lógica: pH baixo indica meio ácido, ou seja, menor concentração de OH- e maior de H+. É quase um cabo de guerra entre os íons, e o lado ácido está vencendo aqui. Por isso, o gabarito é a alternativa C. A conta é direta e a banca costuma cobrar exatamente essa conversão entre pH, pOH e concentração iônica.