Em uma solução ácida,
- A)a concentração de OH– é igual a zero.
Errada, porque em solução ácida ainda existe OH-, só que em menor concentração, então ela não é igual a zero.
- B)a constante de ionização da água, Kw, é igual a 1 × 10−7.
Errada, porque Kw não vale 1 x 10^-7; a 25 °C, o valor correto é cerca de 1 x 10^-14.
- C)a concentração de OH– é igual à concentração de H+ .
Errada, porque essa igualdade caracteriza solução neutra, não solução ácida.
- D)o pH é negativo.
Errada, porque pH negativo só ocorre em ácidos muito fortes e concentrados, não sendo uma condição obrigatória de qualquer solução ácida.
- E)a concentração de H+ é maior que a concentração de OH– .
Certa, porque em meio ácido a concentração de H+ é maior do que a de OH-.
Gabarito: E
Em uma solução ácida, o ponto central é simples: a concentração de íons hidrogênio (H+) fica maior do que a de íons hidróxido (OH-). Isso acontece porque o meio tem excesso de acidez, então o equilíbrio da água pende para o lado do H+. Aqui vale lembrar a relação clássica da água: Kw = [H+][OH-]. Em temperatura ambiente, esse valor é aproximadamente 1 x 10^-14, e não 1 x 10^-7. Quando o meio é ácido, [H+] sobe e [OH-] desce, mantendo o produto constante. A conta é a famosa dupla que não pode faltar no equilíbrio aquoso. Por isso, a alternativa correta é a E: em solução ácida, a concentração de H+ é maior que a de OH-. Se fosse solução neutra, aí sim as duas concentrações seriam iguais. Em meio básico, acontece o contrário: OH- passa a dominar. Na prática de prova, a CESPE/CEBRASPE gosta de testar se você confunde acidez com neutralidade e se erra o valor de Kw. Então, guarde a ideia principal: ácido significa mais H+ do que OH-, sempre nessa comparação.