Os equilíbrios representados pelas reações a seguir ocorrem quando o ácido fórmico (HCO2H) e a metilamina (CH3NH2) se dissolvem em água. reação 1: HCO2H (l) + H2O (l) ⇌ H3O+ (aq) + HCO2 – (aq) reação 2: CH3NH2 (l) + H2O (l) ⇌ CH3NH3 + (aq) + OH– (aq) A partir dessas informações, assinale a opção que apresenta os pares conjugados ácido/base para as reações 1 e 2, respectivamente, considerando a reação direta, ou seja, o reagente ácido e sua respectiva base conjugada.
- A)HCO2− /HCO2H e CH3NH3+ /CH3NH2
Errada, porque inverte a ordem do par da reação 1 e ainda trata a metilamina como ácido, quando ela está atuando como base.
- B)HCO2− /HCO2H e CH3NH2/CH3NH3+
Errada, porque o par da reação 2 está invertido: CH3NH2 é a base, não o ácido.
- C)HCO2H/HCO2− e H2O/OH−
Certa, pois identifica corretamente HCO2H/HCO2- na reação 1 e H2O/OH- na reação 2.
- D)HCO2H/HCO2− e CH3NH2/CH3NH3+
Errada, porque na reação 2 o ácido é a água, e não a metilamina.
- E)H2O/H3O+ e H2O/OH−
Errada, porque na reação 1 o par não é água/hidronio; o ácido fórmico é quem doa o próton nessa etapa.
Gabarito: C
Quando você olha para uma reação ácido-base de Brønsted-Lowry, a ideia central é simples: ácido doa H+ e base recebe H+. O par conjugado é formado por duas espécies que diferem por um próton. Então, se o ácido perdeu H+, ele virou sua base conjugada; se a base ganhou H+, ela virou seu ácido conjugado. Na reação 1, o ácido fórmico, HCO2H, doa H+ para a água. Ao fazer isso, ele se transforma em HCO2-. Logo, o par conjugado pedido é HCO2H/HCO2-. Na reação 2, a metilamina CH3NH2 age como base e quem doa o próton é a água. Assim, a água é o reagente ácido nessa reação direta, e sua base conjugada é OH-. Portanto, o par é H2O/OH-. Por isso, o gabarito C está correto: na reação 1 o ácido é HCO2H e na reação 2 o ácido é H2O. O detalhe que pega muita gente é que a questão pede o reagente ácido em cada reação, e não o produto que “parece mais importante” à primeira vista.