Em um laboratório, estão disponíveis os seguintes compostos contendo cloro: HCℓ, KCℓ, MgCℓ2, CH2C ℓ2 e CC ℓ4. Desses compostos, aqueles que apresentam ligação iônica são
- A)CCℓ4 e HCℓ
Errada: CCl4 e HCl são compostos covalentes, formados apenas por ametais.
- B)CH2Cℓ2 e CCℓ4
Errada: CH2Cl2 e CCl4 também são moléculas covalentes, não sais iônicos.
- C)MgCℓ2 e CH2Cℓ2
Errada: MgCl2 é iônico, mas CH2Cl2 é covalente, então o par não atende ao enunciado.
- D)KCℓ e MgCℓ2
Certa: KCl e MgCl2 são formados por metal + ametal, caracterizando ligação iônica.
- E)Hℓ e KCℓ
Errada: HCl é covalente, embora em água possa ionizar, o que é diferente de já ser um composto iônico.
Gabarito: D
Para identificar ligação iônica, o truque é observar o tipo de elemento que forma o composto. Em geral, ligação iônica aparece entre metal e ametal, com transferência de elétrons e formação de íons. Já entre ametais, o mais comum é haver ligação covalente, com compartilhamento de elétrons. Nesta questão, o cloreto de potássio (KCl) e o cloreto de magnésio (MgCl2) têm metal na composição: potássio e magnésio são metais, enquanto o cloro é ametal. Por isso, esses dois compostos são iônicos. O K tende a formar K+ e o Cl, Cl-, enquanto o Mg forma Mg2+ e o Cl também entra como Cl-. Já HCl, CH2Cl2 e CCl4 são compostos moleculares, isto é, formados por ligações covalentes. Mesmo que contenham cloro, isso não os transforma em iônicos. O detalhe que derruba muita gente é esse: ter cloro no nome não significa, automaticamente, ser sal. Assim, o gabarito D está correto porque só KCl e MgCl2 apresentam ligação iônica. Em concurso, a banca adora essa leitura simples e direta: metal + ametal costuma ser iônico; ametal + ametal, covalente.