Com relação à lei dos gases perfeitos, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa. ( ) Mantida a temperatura constante, quando a pressão de um gás aumenta, o seu volume diminui. ( ) Mantido o volume constante, quando a pressão de um gás aumenta, a sua temperatura também aumenta. ( ) Mantida a pressão constante, quando a temperatura de um gás aumenta, o seu volume diminui. As afirmativas são, respectivamente,
- A)V, V e F.
Correta, porque as duas primeiras afirmativas são verdadeiras e a terceira é falsa.
- B)V, F e F.
Errada, porque a segunda afirmativa também é verdadeira.
- C)V, F e V.
Errada, porque a terceira afirmativa não é verdadeira.
- D)F, V e V.
Errada, porque a primeira afirmativa é verdadeira.
- E)F, F e V.
Errada, porque a segunda afirmativa não é falsa e a terceira também não é verdadeira.
Gabarito: A
A questão cobra a relação básica dos gases perfeitos, descrita pela equação PV = nRT. Quando a quantidade de gás não muda, pressão, volume e temperatura ficam “dançando” em proporções bem conhecidas: se a temperatura fica constante, pressão e volume são inversamente proporcionais; se o volume fica constante, pressão e temperatura variam diretamente; se a pressão fica constante, volume e temperatura também variam diretamente. Na primeira afirmativa, a temperatura constante, aumento de pressão implica diminuição de volume. Isso está de acordo com a lei de Boyle-Mariotte, então ela é verdadeira. Na segunda, com volume constante, se a pressão aumenta, a temperatura também aumenta. Perfeito: é a lei de Gay-Lussac, então também é verdadeira. A terceira afirmativa derrapa: com pressão constante, quando a temperatura aumenta, o volume não diminui, ele aumenta. Aqui vale a lei de Charles. Por isso, a sequência correta é V, V e F. Em provas, vale decorar a ideia central: se uma variável “sobe”, a outra pode subir ou descer dependendo do que ficou preso no enunciado. A FGV gosta exatamente dessa troca de isolamento das variáveis para ver se você não confunde as proporcionalidades.