Um engenheiro mecânico está projetando uma tubulação para transporte de água de resfriamento em uma usina industrial. O ambiente ao redor contém uma alta concentração de cloretos, o que aumenta o risco de corrosão. Considerando os diferentes tipos de corrosão e as características dos materiais, bem como a melhor abordagem para prevenir a corrosão nesse sistema hipotético, assinale a afirmativa correta.
- A)Quando a área anódica é significativamente maior do que a área catódica, a corrosão galvânica será extremamente intensa, devido à baixa densidade de corrente no metal anódico.
Errada: quando a área anódica é maior, a densidade de corrente tende a ser menor e a corrosão não fica mais intensa por esse motivo.
- B)A presença de íons cloreto em um meio aquoso desacelera o processo de corrosão, principalmente em aços inoxidáveis, devido à sua capacidade de preservar a camada de óxido.
Errada: íons cloreto geralmente aceleram a corrosão e podem разрушir a camada passiva dos inoxidáveis, favorecendo corrosão localizada.
- C)A corrosão galvânica ocorre quando dois metais com potenciais elétricos diferentes estão acoplados em um eletrólito, resultando em uma corrosão localizada no metal que atua como ânodo.
Certa: isso define corrosão galvânica, com ataque do metal que funciona como ânodo ao ser acoplado a outro metal em meio condutor.
- D)Em um processo de corrosão eletroquímica, a área anódica é onde ocorre a redução, ou seja, o ganho de elétrons pelo material, enquanto na área catódica há a oxidação, com perda de elétrons.
Errada: está invertendo os papéis, pois a oxidação ocorre no ânodo e a redução ocorre no cátodo.
Gabarito: C
Em corrosão, pense em uma pilha: há uma região que perde metal mais rápido e outra que “recebe” os elétrons. Quando dois metais diferentes ficam em contato e ainda por cima em um eletrólito, como água com sais, surge a corrosão galvânica. O metal menos nobre vira ânodo e se desgasta, enquanto o mais nobre vira cátodo e fica mais protegido. No cenário da questão, a presença de cloretos piora bastante o problema, porque esses íons favorecem a quebra de filmes protetores, especialmente em aços inoxidáveis, aumentando a chance de corrosão localizada, como pites. Ou seja, cloreto não é amigo da tubulação, muito pelo contrário. O gabarito é a letra C porque ela descreve corretamente a corrosão galvânica: dois metais com potenciais diferentes, ligados em um eletrólito, gerando ataque no metal que atua como ânodo. Isso é a ideia central cobrada em prova, sem enfeite. Para prevenir esse tipo de problema, costuma-se evitar pares muito dissimilares, isolar eletricamente os metais, usar revestimentos, selecionar materiais compatíveis com ambiente clorado e, quando cabível, aplicar proteção catódica. Em resumo: na corrosão, a química sempre tenta cobrar pedágio, então você precisa dificultar a passagem.