O TNT (Trinitrotolueno) é um dos explosivos mais utilizados em aplicações militares e industriais. Assinale a opção que apresenta sua reação de decomposição com a estequiometria correta.
- A)2 C7H5N3O6 ➜ 6 CO + 2 CO2 + 6 C + 2 H2O + 3 H2 + 3 N2 .
Correta, porque a equação está balanceada e conserva C, H, N e O em ambos os lados.
- B)C7H5N3O6 ➜ 3 CO + CO2 + 3 C + H2O + H2 + N2 .
Errada, porque a quantidade de nitrogênio, hidrogênio e oxigênio não fecha com a fórmula do TNT.
- C)C7H5N3O6 ➜ 3 CO + CO2 + 3 C + H2O + H2 + 2 N2.
Errada, porque o coeficiente de N2 está incompatível com a conservação dos átomos de nitrogênio.
- D)2 C7H5N3O6 ➜ 3 CO + CO2 + 3 C + 2 H2O + 3 H2 + 3 N2 .
Errada, porque os coeficientes dos reagentes e produtos não mantêm a massa nem a contagem correta de oxigênio e hidrogênio.
Gabarito: A
Quando o TNT sofre decomposição, a ideia é simples: ele quebra em produtos pequenos, e nem todo o carbono consegue virar CO2 porque falta oxigênio na própria molécula. Por isso aparecem, ao mesmo tempo, CO2, CO e até carbono sólido (C), além de H2O, H2 e N2. Em explosivos, esse tipo de balanço costuma mostrar exatamente essa “fome de oxigênio” interna. O ponto da questão é a estequiometria. Você precisa conferir se a equação conserva C, H, N e O. Na alternativa A, ao considerar 2 moléculas de TNT, os átomos ficam todos fechadinhos: 14 carbonos, 10 hidrogênios, 6 nitrogênios e 12 oxigênios dos dois lados. Ou seja, a equação está balanceada corretamente. Esse raciocínio é clássico em química de explosivos: a decomposição tende a gerar uma mistura de gases e sólidos, e a proporção dos produtos depende do balanço elementar. Em prova, a banca gosta de testar se você percebe que a fórmula do TNT é C7H5N3O6 e que, por ser um composto pobre em oxigênio para oxidar todo o carbono, surgem produtos parcialmente oxidados e carbono residual. Então, o gabarito A está correto porque é a única alternativa que respeita a conservação de massa com a menor combinação coerente de produtos de decomposição do TNT.