Um processo politrópico é qualquer processo termodinâmico que pode ser expresso pela equação: PVn = cte, sendo P, pressão; V, volume, e n, índice de politrópico. Quando n = 1, o processo reversível em gases ideais é denominado
- A)isobárico.
Errada, porque processo isobárico é aquele em que a pressão fica constante, e aqui a relação dada não fixa a pressão.
- B)isotérmico.
Certa, porque com n = 1 a equação fica PV = cte, o que para gás ideal reversível caracteriza processo isotérmico.
- C)adiabático.
Errada, porque adiabático é o processo sem troca de calor com o meio, e isso não é definido por n = 1 na relação dada.
- D)isocórico.
Errada, porque isocórico significa volume constante, mas a expressão PV^n = cte não impõe volume fixo.
Gabarito: B
Um processo politrópico é uma forma genérica de descrever transformações termodinâmicas pela relação PV^n = cte. O segredo aqui é perceber que o valor de n “conta a história” do processo: dependendo dele, você identifica se a transformação se parece com uma expansão, compressão, troca de calor, ou quase um “caso clássico” da Termodinâmica. Quando n = 1, a equação vira PV = cte. Para um gás ideal em processo reversível, isso é exatamente a forma da lei dos gases ideais com temperatura constante, já que PV = nRT e, se P.V permanece constante, a temperatura não muda. Em outras palavras: não esquenta, não esfria, só vai e volta mantendo T fixa. Por isso, o processo é isotérmico. Esse é o nome dado à transformação em que a temperatura permanece constante. É um daqueles conceitos que a banca gosta de cobrar com roupagem simples, mas tentando fazer você confundir com outros processos que também aparecem na termodinâmica. Então, a resposta correta é a letra B. Se você lembrar que PV constante em gás ideal aponta para temperatura constante, já matou a questão sem drama.