Na calcinação de 50g de carbonato de cálcio obtém-se um resíduo A e um gás B. Assinale a opção que os indica e o volume que ocupam na CNTP.
- A)CaO e CO2 / 22,4 L.
O par CaO e CO2 está certo, mas o volume está errado, porque 50 g de CaCO3 geram apenas 0,5 mol de CO2, isto é, 11,2 L na CNTP.
- B)CaO + H2O / 22,4 L.
CaO + H2O não corresponde à calcinação do carbonato de cálcio, que libera CO2 e não água.
- C)CaO e CO2 / 11,2 L.
Correta: a calcinação de CaCO3 produz CaO e CO2, e 50 g correspondem a 0,5 mol, isto é, 11,2 L de CO2 na CNTP.
- D)CaO e H2O / 11,2 L.
A espécie gasosa está errada, porque a calcinação do carbonato não forma água, e o volume também não bate com a estequiometria.
- E)CaO e CO / 11,2 L.
CO não é o gás da calcinação do carbonato de cálcio, e o volume indicado não condiz com a quantidade formada.
Gabarito: C
Na calcinação, você aquece um carbonato e ele se decompõe em óxido metálico e gás carbônico. Aqui, o carbonato de cálcio segue a reação clássica: CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g). Ou seja, o resíduo sólido A é o óxido de cálcio, conhecido como cal viva, e o gás B é o dióxido de carbono. Agora vem a conta, que a banca adora colocar de roupinha simples: a massa molar do CaCO3 é 100 g/mol. Se você tem 50 g, isso corresponde a 0,5 mol. Pela estequiometria da reação, 1 mol de CaCO3 gera 1 mol de CO2, então 0,5 mol de CaCO3 gera 0,5 mol de CO2. Na CNTP, 1 mol de gás ocupa 22,4 L. Logo, 0,5 mol ocupa 11,2 L. Por isso, o resíduo A é CaO e o gás B é CO2, com volume de 11,2 L. O gabarito C está correto porque une a identificação química certa com o volume correto nas condições normais. Em resumo: calcinação de carbonato quase sempre aponta para óxido + CO2, e a parte volumétrica depende só da quantidade de matéria do gás formado. Se você reconhece a reação, metade da questão já foi embora.