A formulação para produção de 1,0 litro de solução de cloreto de sódio a 0,9% é
- A)dissolver 0,9 grama de cloreto de sódio PA com água destilada até 1,0 litro em um balão volumétrico.
Errada, porque 0,9 g em 1 litro corresponde a 0,09%, e não a 0,9%.
- B)dissolver 9,0 gramas de cloreto de sódio PA com água destilada até 1,0 litro em um balão volumétrico.
Certa, porque 0,9% significa 0,9 g em 100 mL, o que equivale a 9,0 g em 1 litro.
- C)dissolver 90,0 gramas de cloreto de sódio PA com água destilada até 1,0 litro em um balão volumétrico.
Errada, porque 90,0 g em 1 litro formaria uma solução de 9%, muito acima da concentração pedida.
- D)dissolver 900,0 gramas de cloreto de sódio PA com água destilada até 1,0 litro em um balão volumétrico.
Errada, porque 900,0 g em 1 litro é uma concentração absurda para esse preparo e muito maior que 0,9%.
- E)dissolver 100,0 gramas de cloreto de sódio PA com água destilada até 1,0 litro em um balão volumétrico.
Errada, porque 100,0 g em 1 litro corresponde a 10%, e não a 0,9%.
Gabarito: B
Quando a questão fala em solução de cloreto de sódio a 0,9%, o macete mais comum é lembrar que, em soluções usuais de laboratório e uso clínico, essa concentração significa 0,9 g de NaCl para cada 100 mL de solução. Parece pouco, mas a conta é simples e gosta de aparecer em prova para ver quem está atento ao zero que falta ou sobra. Se 100 mL pedem 0,9 g, então 1.000 mL, que é 10 vezes mais volume, vão exigir 9,0 g de cloreto de sódio. Depois, completa-se o volume final com água destilada até 1,0 litro em balão volumétrico. O detalhe importante é "completar até o volume final", e não colocar 1 litro de água e depois somar o soluto, porque isso bagunça a concentração. Por isso, o gabarito B está correto: dissolve-se 9,0 gramas de cloreto de sódio PA e completa-se com água destilada até 1,0 litro. Em provas da FGV, esse tipo de questão costuma cobrar mais a leitura correta da porcentagem do que qualquer fórmula complicada. Aqui, a matemática é pequena, mas a atenção precisa ser grande.