Para ajustar o pH de um corante, um técnico precisou preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,25M. Considerando o volume final desejado de 50mL, calcule a massa de NaOH necessária para o preparo desta solução. (Considere as massas atômicas: Na = 23; O = 16; H =1).
- A)5g.
Errada, porque 5 g é massa muito acima do necessário para apenas 50 mL de uma solução 0,25 mol/L.
- B)250mg.
Errada, porque 250 mg corresponde à metade da massa calculada para a solução pedida.
- C)500mg.
Certa, pois 0,25 mol/L em 50 mL exige 0,0125 mol de NaOH, o que corresponde a 0,5 g, ou 500 mg.
- D)25g.
Errada, porque 25 g seria uma quantidade exagerada para esse pequeno volume de solução.
- E)50g.
Errada, porque 50 g também está muito acima da massa necessária para a concentração e o volume indicados.
Gabarito: C
Para acertar esse tipo de questão, o caminho é sempre o mesmo: primeiro você transforma o volume em litros, depois calcula quantos mols a solução precisa ter e, por fim, converte mol em massa. Parece trabalho de laboratório, mas a conta é bem mais tranquila do que o nome assusta. Aqui, a solução deve ser de 0,25 mol/L e o volume final é 50 mL, ou seja, 0,050 L. Aplicando a relação C = n/V, temos n = C x V = 0,25 x 0,050 = 0,0125 mol de NaOH. Agora vem a parte da massa molar. O NaOH tem massa molar de 23 + 16 + 1 = 40 g/mol. Então, massa = n x M = 0,0125 x 40 = 0,50 g. Convertendo 0,50 g para miligramas, você chega a 500 mg. Por isso, o gabarito correto é a alternativa C. É uma questão clássica de preparo de solução: concentração, volume, mols e massa molar andando de mãos dadas, sem mistério.