Um farmacêutico precisa preparar 250mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,2M, para uso em um experimento laboratorial. Sabendo que a massa molar do NaOH é de 40g/mol, a quantidade de hidróxido de sódio sólido que o farmacêutico deverá usar para preparar essa solução, será de
- A)2,0g.
Correta: 0,2 mol/L em 0,25 L dá 0,05 mol, e isso corresponde a 2 g de NaOH.
- B)4,0g.
Errada: 4,0 g seria o dobro da massa necessária, como se a quantidade de mols tivesse sido superestimada.
- C)6,0g.
Errada: 6,0 g não corresponde ao cálculo da molaridade informada e indica erro de conversão ou de proporcionalidade.
- D)8,0g.
Errada: 8,0 g é uma massa muito acima do necessário, típica de quem confunde volume com massa ou erra a conta por um fator grande.
- E)10,0g.
Errada: 10,0 g ultrapassa bastante o valor correto e revela aplicação incorreta da fórmula ou falha na conversão de unidades.
Gabarito: A
Quando a questão fala em preparar uma solução, você precisa lembrar da relação básica da molaridade: M = n/V. Aqui, a concentração é 0,2 mol/L e o volume desejado é 250 mL, ou seja, 0,25 L. Então, primeiro você calcula o número de mols: n = 0,2 x 0,25 = 0,05 mol. Depois vem a parte da massa. Como a massa molar do NaOH é 40 g/mol, basta multiplicar: m = 0,05 x 40 = 2 g. Pronto: essa é a quantidade de hidróxido de sódio sólido necessária para preparar a solução. Em prova, a banca gosta de testar se você converte mL em L antes de usar a fórmula. Se você esquece isso, o resultado sai inflado e a conta desanda rapidinho. Aqui não tem truque escondido: é só aplicar a relação entre concentração, volume e massa com atenção às unidades. Por isso, o gabarito correto é a alternativa A. O cálculo completo mostra que 250 mL de uma solução 0,2 M de NaOH exigem 2 g do soluto.