Um técnico precisa preparar 500 mL de uma solução de sacarose 0,32 M, a partir de uma solução estoque de sacarose 1 M. O volume da solução estoque que deverá ser usado é igual a
- A)0,064 L.
Errada, porque 0,064 L equivale a 64 mL, valor menor do que o necessário pela relação de diluição.
- B)6,4 mL.
Errada, pois 6,4 mL está muito abaixo do volume calculado pela fórmula C1V1 = C2V2.
- C)1,6 L.
Errada, porque 1,6 L ultrapassa o volume final desejado de 500 mL e não faz sentido para uma diluição.
- D)160 mL.
Certa, pois 1 M x 160 mL = 0,32 M x 500 mL, mantendo a proporção correta na diluição.
- E)320 mL.
Errada, porque 320 mL resultaria em concentração final maior do que 0,32 M ao completar para 500 mL.
Gabarito: D
Quando você prepara uma solução a partir de uma solução estoque, o raciocínio é quase sempre o mesmo: diluição. A ideia é simples, sem drama de bancada: a quantidade de soluto que você quer no final já existe concentrada no estoque, então basta calcular quanto desse estoque deve ser pipetado e completar com solvente até o volume final. Aqui, a fórmula clássica é C1V1 = C2V2, em que C1 é a concentração da solução estoque, V1 é o volume que você quer retirar dela, C2 é a concentração desejada e V2 é o volume final. Substituindo os dados: 1 M x V1 = 0,32 M x 500 mL. Fazendo a conta, V1 = 160 mL. Ou seja, você precisa medir 160 mL da solução estoque de sacarose 1 M e completar o volume até 500 mL. Esse tipo de cálculo é base de laboratório e cai bastante em provas porque testa atenção com unidades e proporção, não força bruta. O gabarito D está correto porque 160 mL é exatamente o volume da solução mais concentrada necessário para obter 500 mL a 0,32 M. O restante do volume será completado com solvente, normalmente água destilada ou deionizada, conforme o procedimento.