Entre as tecnologias de controle ambiental estão as relacionadas ao controle da poluição atmosférica como, por exemplo, o uso de lavadores no controle dos óxidos de enxofre (SOx) e de redução catalítica seletiva no controle de óxidos de nitrogênio (NOx ). No tratamento desses gases ácidos, assinale a opção que indica as matérias-primas comumente utilizadas e os produtos nos quais, após o tratamento, o NOx e o SOx serão convertidos.
- A)NaCl no controle de SOx e H2O no controle de NOx. / O SOx será convertido em Na2SO4 sólido e o NOx será convertido em NO3 - dissolvido na água.
Errada, porque NaCl e água não são os reagentes usuais para remover SOx e NOx, e os produtos indicados não correspondem aos processos de abatimento desses poluentes.
- B)Ferro em pó no controle de SOx e CaCO3 no controle de NOx. / O SOx será convertido em FeS2 sólido e o NOx será convertido em Ca(NO3 )2 sólido.
Errada, porque ferro em pó e CaCO3 não são a combinação típica para esses controles, e FeS2 e Ca(NO3)2 não são os produtos esperados nesses tratamentos.
- C)CuCO3 no controle de SOx e NH3 no controle de NOx. / O SOx será convertido em CuSO4 .5H2O sólido e o NOx será convertido em N2O e H2O.
Errada, porque CuCO3 não é a matéria-prima comumente usada para controle de SOx, embora a amônia ou ureia possam ser usadas para NOx; além disso, o produto do enxofre está inadequado.
- D)CaCO3 no controle de SOx e (NH2 )CO no controle de NOx. / O SOx será convertido em CaSO4 .2H2O sólido e o NOx será convertido em N2 e H2O.
Certa, porque CaCO3 é usado na dessulfurização de gases ácidos e ureia pode atuar na redução de NOx, formando CaSO4.2H2O e N2 com H2O.
Gabarito: D
O controle de poluição atmosférica por gases ácidos costuma aparecer em duas frentes clássicas: a dessulfurização dos gases de combustão, para reduzir SOx, e a redução catalítica seletiva, para reduzir NOx. No primeiro caso, um reagente alcalino reage com o gás ácido e gera um sal mais estável; no segundo, adiciona-se uma fonte de amônia ou ureia para transformar os óxidos de nitrogênio em nitrogênio molecular e água. Em prova, a banca gosta de trocar o reagente por algo absurdo, então vale lembrar da lógica química: ácido pede base, e NOx gosta de virar N2 quando passa pela redução correta. No caso do SOx, o uso de CaCO3 é bem típico em lavadores e sistemas de dessulfurização. O carbonato de cálcio neutraliza o dióxido de enxofre e, na presença de água e oxigênio, forma gesso, isto é, CaSO4.2H2O, que pode aparecer como sólido. Já para o NOx, a redução catalítica seletiva costuma empregar NH3 ou ureia, porque elas fornecem o agente redutor necessário para converter os óxidos de nitrogênio em N2 e H2O. Por isso o gabarito D está correto: ele associa CaCO3 ao controle de SOx e (NH2)CO, isto é, ureia, ao controle de NOx. Além disso, os produtos indicados batem com o processo: sulfato de cálcio di-hidratado no caso do enxofre e nitrogênio mais água no caso do nitrogênio. É a química fazendo o serviço pesado, sem drama e sem fumaça extra. Não há aqui um fundamento legal específico, porque a questão é de tecnologia de controle ambiental e estequiometria aplicada, mais do que de norma jurídica.