Em solução aquosa, a substância que não tem capacidade de conduzir corrente elétrica é a(o):
- A)Sal de cozinha (NaCl).
Errada: o NaCl é um sal iônico e, em água, se dissocia em íons, conduzindo corrente elétrica.
- B)Etanol (C2H5OH).
Certa: o etanol não ioniza em água de forma relevante, então não fornece íons livres e não conduz corrente.
- C)Ácido acético (CH3COOH).
Errada: o ácido acético é um ácido fraco, mas ainda ioniza parcialmente em água e pode conduzir eletricidade.
- D)Ácido clorídrico (HCl).
Errada: o HCl é um ácido forte e se ioniza praticamente por completo em água, conduzindo bem a corrente.
- E)Hidróxido de Sódio (NaOH).
Errada: o NaOH é uma base forte e se dissocia em íons em solução aquosa, permitindo condução elétrica.
Gabarito: B
Em solução aquosa, a corrente elétrica só passa com facilidade quando há íons livres na água. Por isso, sais, ácidos e bases que se ionizam ou se dissociam em água costumam conduzir eletricidade, cada um com intensidade diferente. É a famosa história do "tem carga livre, conduz; não tem, não ajuda". O NaCl, por exemplo, se dissocia em Na+ e Cl-; o HCl ioniza fortemente; e o NaOH libera íons Na+ e OH-. O ácido acético também conduz, mas fraco, porque ioniza parcialmente. Já o etanol não forma íons em quantidade relevante em água, então a solução praticamente não conduz corrente. Por isso, o gabarito é a letra B. O etanol é uma substância molecular covalente, sem ionização significativa em solução aquosa, e exatamente por isso não tem capacidade de conduzir eletricidade. Em prova, a lógica é simples: se não gera íons, não fecha o circuito da condução.