No ano de 1941, o físico Martin Kamem e o químico Sam Ruben, em um importante experimento, forneceram água com 8O18 a células fotossintetizantes, sendo que o oxigênio mais abundante no ambiente é o 8O16 . 8O18 e 8O16 são
- A)isótopos, pois apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números de nêutrons.
Errada, porque isótopos não têm o mesmo número de massa; eles têm o mesmo número atômico e massas diferentes.
- B)isóbaros, pois apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos.
Errada, porque isóbaros têm o mesmo número de massa, mas aqui o número atômico também é o mesmo.
- C)isótopos, pois apresentam o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos.
Errada, porque isótopos não apresentam o mesmo número de massa, e sim o mesmo número atômico.
- D)isóbaros, pois apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
Errada, porque isóbaros têm mesmo número de massa e diferentes números atômicos, o que não ocorre com os dois oxigênios.
- E)isótopos, pois apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
Certa, porque os dois átomos são do mesmo elemento (mesmo número atômico) e têm números de massa diferentes.
Gabarito: E
Em química, para identificar se dois átomos são isótopos, isóbaros ou isótonos, você olha primeiro o número atômico (Z) e o número de massa (A). O número atômico indica quantos prótons o átomo tem, e isso define o elemento químico. Já o número de massa é a soma de prótons e nêutrons. Quando o elemento é o mesmo, mas muda a quantidade de nêutrons, você tem isótopos. No enunciado, aparecem o oxigênio 18 e o oxigênio 16. Os dois têm o mesmo número atômico, Z = 8, porque continuam sendo oxigênio. O que muda é o número de massa: um tem 18 e o outro 16. Logo, diferem na quantidade de nêutrons. Isso é exatamente a definição de isótopos: mesmo número atômico e diferentes números de massa. É como se o elemento fosse o mesmo personagem, só que em versões com “peso” nuclear diferente. Nada de drama, só nêutrons a mais ou a menos. Portanto, o gabarito correto é a alternativa E. Ela descreve corretamente que o 8O18 e o 8O16 são isótopos, porque têm o mesmo número atômico e diferentes números de massa.