Uma professora começou sua aula de laboratório com o texto a seguir, o qual ela distribuiu aos alunos. A fórmula de um comprimido efervescente pode variar de acordo com o remédio, mas os ingredientes básicos são, normalmente, um ácido orgânico e uma base carbonada. As características bolhinhas de gás carbônico são o resultado do contato do tablete com a água, o que gera várias reações químicas, formando ácido carbônico (H2CO3), que é muito instável e se decompõe, originando o CO2. (Adaptado de Superinteressante, set 2015) A professora propôs um experimento, que foi executado pelos estudantes. Eles anotaram em seus cadernos as seguintes informações importantes acerca dos dados que obtiveram: 1º Um béquer foi colocado em uma balança, que marcou a massa de 100g. 2º No béquer foram colocados 350mℓ de água. 3º A densidade da água é 1g/mℓ. 4º Um comprimido efervescente de 4g foi adicionado à água do béquer. 5º Ao final da reação, o béquer foi colocado em uma balança, que marcou a massa de 449g. A professora, por fim, pediu que os estudantes calculassem a massa de gás carbônico que foi liberada para a atmosfera. Eles, corretamente, responderam que essa massa foi de
- A)1g.
Incorreta, porque a diferença entre a massa inicial e a final do experimento não foi de 1 g.
- B)3g.
Incorreta, pois 3 g não corresponde à perda de massa indicada pelos dados da balança.
- C)5g.
Correta, já que a massa inicial era 454 g e a final 449 g, logo foram liberados 5 g de CO2.
- D)10g.
Incorreta, porque 10 g é muito acima da variação de massa observada no experimento.
- E)15g.
Incorreta, pois 15 g não condiz com a diferença entre a massa total inicial e a massa final.
Gabarito: C
Em questões de química, a ideia central costuma ser simples: se um sistema perde massa e a reação ocorreu em recipiente aberto, a diferença geralmente foi embora na forma de gás. Aqui, o comprimido efervescente reage com a água e libera CO2, que escapa para a atmosfera. Ou seja, não é magia do tablete sumindo, é gás saindo do béquer. Vamos às contas com calma. O béquer vazio tem 100 g. A água tem 350 mL e, como a densidade é 1 g/mL, isso corresponde a 350 g. Somando o comprimido de 4 g, a massa inicial total era 100 + 350 + 4 = 454 g. Depois da reação, a balança marcou 449 g. Se o recipiente ficou mais leve, a massa que desapareceu do conjunto foi 454 - 449 = 5 g. Essa massa corresponde ao gás carbônico liberado, que se dispersou no ambiente. Então o gabarito C está correto: 5 g. A lógica é conservação da massa no sistema fechado e, como aqui o sistema estava aberto, a massa do CO2 não ficou no béquer. Em prova, sempre desconfie quando o enunciado fala em gás liberado: a diferença entre a massa inicial e a final costuma ser a chave da questão.