No que tange aos fundamentos teóricos de química, a definição de uma base segundo a Teoria de Bronsted-Lowry é apresentada em:
- A)Uma substância que pode receber próton (H+ ).
Correta, porque uma base de Brønsted-Lowry é a substância que recebe próton (H+).
- B)Uma substância que aceita elétrons de outra substância em uma reação química.
Incorreta, porque aceitação de elétrons define ácido de Lewis, não base de Brønsted-Lowry.
- C)Uma substância que doa OH- como único ânion.
Incorreta, porque a definição está limitada a liberação de OH- e não expressa o conceito geral de base nessa teoria.
- D)Uma substância que libera íons negativos em solução aquosa.
Incorreta, porque liberar íons negativos em água não é a definição de base de Brønsted-Lowry.
- E)Uma substância que reage com um ácido para formar sal e água.
Incorreta, porque descreve uma reação de neutralização entre ácido e base, não a definição de base.
Gabarito: A
Na teoria de Brønsted-Lowry, ácido é quem doa próton (H+) e base é quem recebe próton (H+). É uma visão muito cobrada em prova porque troca o foco da substância “solta OH-” pela ideia de transferência de próton, que é mais ampla e aparece em várias reações ácido-base. Em outras palavras: se a espécie aceita H+, ela está agindo como base nessa teoria. Por isso, o gabarito é a alternativa A. Ela descreve exatamente uma base de Brønsted-Lowry: uma substância capaz de receber próton. Esse é o coração da teoria, formulada com base no comportamento de ácidos e bases em reações de transferência de H+. As outras alternativas misturam conceitos de outras teorias ou definições incompletas. A B fala em aceitação de elétrons, o que remete à teoria de Lewis, não à de Brønsted-Lowry. Já C e D lembram comportamentos ligados a bases em solução aquosa, mas são restritos demais e não representam a definição geral da teoria. A E descreve a neutralização clássica, mas isso é um tipo de reação, não a definição de base. Resumo de prova: se aparecer Brønsted-Lowry, pense em próton. Se a espécie recebe H+, é base; se doa H+, é ácido. Simples, direto e costuma salvar tempo na corrida contra o relógio.