A concentração molar de uma solução contendo 1,5 mol de cloreto de sódio em 500 mL de água será de:
- A)3 mol/L.
Correta, porque 1,5 mol dividido por 0,5 L resulta em 3 mol/L.
- B)1,5 mol/L.
Errada, porque 1,5 mol/L seria o resultado se o volume fosse 1 litro, e não 500 mL.
- C)0,003 mol/L.
Errada, pois 0,003 mol/L aparece de conversões feitas de forma incorreta, geralmente confundindo mL com L.
- D)0,3 mol/L.
Errada, porque 0,3 mol/L não corresponde à divisão correta entre mols e litros.
- E)0,15 mol/L.
Errada, porque 0,15 mol/L subestima bastante a concentração e não bate com a conta da molaridade.
Gabarito: A
Concentração molar, ou molaridade, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução em litros. A fórmula é simples: M = n / V, em que M é a molaridade, n é o número de mols e V é o volume em litros. Em prova, o grande cuidado é converter mL para L antes de fazer a conta, senão a resposta desanda rapidinho. Aqui, você tem 1,5 mol de cloreto de sódio dissolvidos em 500 mL. Como 500 mL = 0,5 L, basta aplicar a fórmula: M = 1,5 / 0,5. Fazendo a conta, temos M = 3 mol/L. Portanto, a alternativa correta é a A. O raciocínio é direto: menos volume de solução, mesma quantidade de soluto, concentração maior. Esse é um conteúdo básico de Química de soluções e não depende de regra especial: basta lembrar da unidade correta e fazer a conversão antes do cálculo.